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Lithium oxide is produced by thermal dehydration of lithium hydroxide. Lithium oxide forms along with small amounts of lithium peroxide when lithium metal is burned in the air and combines with oxygen: In the solid state lithium oxide adopts an antifluorite structure which is related to the CaF 2 , fluorite structure with Li cations substituted for fluoride anions and oxide anions substituted for calcium cations.

The ground state gas phase Li 2 O molecule is linear with a bond length consistent with strong ionic bonding.

Lithium oxide is used as a flux in ceramic glazes; and creates blues with copper and pinks with cobalt. Lithium oxide reacts with water and steam , forming lithium hydroxide and should be isolated from them.

Its usage is also being investigated for non-destructive emission spectroscopy evaluation and degradation monitoring within thermal barrier coating systems.

It can be added as a co-dopant with yttria in the zirconia ceramic top coat, without a large decrease in expected service life of the coating.

At high heat, lithium oxide emits a very detectable spectral pattern, which increases in intensity along with degradation of the coating.

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